| 化学基地网上论坛精华集 |
| 时间：2010/4/20 14:39:44 |
提问：请教原电池中离子移动问题
>>>将Zn、Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4中下列叙述正确的是
A.正极附近C(SO42－)逐渐增大
B.负极附近C(SO42－)逐渐增大
C.正极附近C(SO42－)基本不变
D.负极附近C(H+ )逐渐增大
在教学时分析原电池内部离子移动的时候，是简单地总结成：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动.按照这样，不是选B了嘛？但是答案为什么选C？
我认为形成电流后，是离子发生定向移动的结果
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| 回答：电解质溶液中离子的定向移动才会有电流产生，才能形成一个电流回路。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。但是我觉得电解质溶液中移动的是导电离子。而不是所有的离子，除了导电的离子，其他离子的移动可以忽略。至于导电离子，很容易看出，例如氢气－氧气－氢氧化钠的燃料电池中，氢氧根离子就是导电离子。而在锌－铜－硫酸中，氢离子是导电离子。在一氧化碳－空气－熔融碳酸盐中碳酸根离子是导电离子。在锂离子电池中是锂离子，在二氧化锆固体电解质为导电材料中氧负离子是导电离子等等。 |
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| 时间：2008/3/16 11:25:42 |
| 提问：应用化学平衡常数这道题怎么做呀，帮帮我吧 |
回答：这道题是嘉兴市的小试卷上的题目，我用化学平衡常数来做为什么做的和答案不一样呢？那应该怎么做呢？请各位高二的老师来探讨一下吧！对于反应H2(气)+ I2(气) 2HI(气)在425℃下,测得平衡时H2,I2的浓度分别为9.46×10-3mol/l,9.46×10-3mol/l, HI的浓度为7.04×10-2mol/l,若把H2的浓度从平衡态的9.46×10-3mol/l增加到2×10-2mol/l则平衡移动方向是＿＿＿ ,重新达到平衡时各物质的浓度为:H2 ＿, I2 ＿,HI＿ . 本文来自: 高中化学教案网(http://www.hua-xue.com/) 转载请注明详细出处：：http://www.hua-xue.com/down/s_482.html
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| 时间：2008/3/13 20:44:00 |
| 提问：到底什么是自发反应？欢迎大家讨论。定义中一定条件是指什么？无须外外界帮助又指的是什么？我的理解是这样的：一定条件是指等温等压，外界的帮助应该指的是非体积功吧。自发的反应不一定能反应，因为它只是判断反映的可能性问题，不讨论反应的速率。不自发的反应不是永远不自发，改变条件就变成了自发反应。自发反应的逆过程一定不自发。 |
回答：我想问的是delta G>0可以发生的反应有什么？电解？还有吗？“一定条件是指等温等压”这句话我不赞同，等温等压指的是过程，一定条件指的是状态。一定的条件其实就是让delta G<0变为自发反应。一个反应本身没有什么自发不自发，就是要看条件。
“自发的反应不一定能反应，因为它只是判断反映的可能性问题，不讨论反应的速率。”这个是对的。经典的例子是金刚石在热力学上会变为石墨，但其速率慢的实际上不发生（《无机化学（上册）第四版，吴国庆主编》）。
有什么错误可以指正。。 |
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| 时间：2007/10/19 16:12:50 |
| 提问：K4（Ru2OCl10）是顺磁性还是抗磁性，请给出理由，谢谢！ |
回答：这里的Ru是d4结构，表面看来应该是顺磁才对，但是这里要结合O的p轨道和Ru自旋态来看.这里是d4低自旋态（Ru中是4d轨道n=4较大，并且+4价正电荷较高），eg的两个轨道没有电子，t2g中dxy有2个电子，dyz和dxz分别有1个电子~ 由于Ru2O是一个直线结构(根据晶体衍射可以得到)，根据下图可见Ru的dxz和dyz应该分别和O的px,py轨道重合（画个三维立体图就更清楚了），形成pai[3,4]三中心四电子，这样就没有成单电子存在了，所以整个分子应该是抗磁的~
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| 时间：2007/10/19 16:12:50 |
提问：K4（Ru2OCl10）是顺磁性还是抗磁性，请给出理由，谢谢！
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回答：我看是逆磁性的。满足18e，则Ru之间有两个金属键。所以Ru原子中肯定有单电子了。不知道是否正确，提出来和大家共同讨论。
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